硝酸铵化工技术-硝酸铵厂

本文目录一览：

• 1、硝酸如何变成硝酸铵
• 2、硝酸铵受热分解
• 3、硝酸和氨气反应
• 4、硝酸铵的用途

硝酸如何变成硝酸铵

1、氨水和碳酸铵，碳酸氢铵。柠檬酸铵都可以生成。但产物需要浓缩纯化，否则金属杂质和阳离子会严重污染底物。

2、所属的危险符号是O与C，硝酸的酸酐是五氧化二氮。

3、反应方程式 硝酸（HNO3）和氨气（NH3）反应会生成硝酸铵（NH4NO3）。反应方程式如下：HNO3+NH3→NH4NO3。

4、步骤用一氧化氮制二氧化氮。2NO+O2==2NO2 步骤用二氧化氮制硝酸。3NO2+H2O==2HNO3+NO 或4NO2+O2+2H2O==4HNO3 步骤用剩余的氨气和硝酸反应制硝酸铵。

硝酸铵受热分解

根据查询百度题库显示，硝酸铵受热分解的方程式如下：120°C时：分解的反应方程式 NH4N03=HN03+NH3↑。185C~200C时：NH4N03=N20↑+2H20。300C左右时： 5NH4N03=2HN03+4N2↑+9H20。

硝酸铵（NHNO）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。

A NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：3。NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。

硝酸和氨气反应

氨气和硝酸反应：NH3+HNO3=NH4NO3。

硝酸和氨气反应生成：NH3+HNO3→NH4NO3 硝酸是一种水溶液，所以这个化学方程式中应该有水参与化学反应，但是他生成的水和反应的时候使用的水的量是一样的。

硝酸和氨气反应会产生硝酸铵。硝酸铵（NH4NO3）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，易吸湿结块。是铵盐受热易分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

硝酸铵的用途

1、大量用于制造无烟火药，化学工业用于制造笑气、医药维生素B。轻工业制造无碱玻璃。硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全***c4更为钝感。一支工业8#***（起爆c4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。

2、硝酸铵是极其钝感的***，比安全***c4更为钝感。一支工业8#***（起爆c4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。硝酸铵是最难起爆的硝酸***，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。

3、硝酸铵的用途：主要用作肥料及工业用和军用***，并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。硝酸铵是极其钝感的***，比安全***C4更为钝感。

4、硝酸铵主要用于工业上肥料的制作，含有氮氧化物，还可以制作杀虫剂，冷冻剂， 以及军用***，存放需要低温保存，应储存于阴凉通风的仓库并远离火源。

5、硝铵化肥的功效和用途 功效与用途 （1）硝酸铵主要用于制作肥料及工业用和军用***，也可以用于制作杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂、烟火等。

6、硝酸铵具有多种用途。其中最常见的是作为一种高效的氮肥，在农业领域广泛应用。它是一种含氮量很高的化合物，能够提供植物所需的营养元素。此外，硝酸铵还可用于制备爆炸物、火药和***，因为它具有较高的含氧量和可燃性。